大家好，我是小百，我来为大家解答以上问题。铝土矿冶炼铝方程式，铝土矿冶炼铝很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！
1、铝土矿主要成分为氧化铝，还有少量的氧化铁和二氧化硅等杂质。
2、注意：要制备单质铝必须要有纯净的氧化铝，所以思路就是：铝土矿→纯净氧化铝→单质铝。
3、一、酸溶法的分析 。
4、过程1，加盐酸溶解，目的是：溶解氧化铝、氧化铁，得到氯化铝、氯化铁溶液（有不溶杂质）。
5、 2，过滤：除去二氧化硅等杂质。
6、3，加过量氢氧化钠，加碱的目的是：是铁元素变成氢氧化铁沉淀，铝变为偏铝酸钠留在溶液中。
7、4，过滤：除去氢氧化铁沉淀。
8、5，通入二氧化碳酸化，目的是：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，便得到纯净的氢氧化铝。
9、备注：足量CO2使Al(OH)3完全沉淀；若用盐酸难控制用量，经济上不节约。
10、6，灼烧氢氧化铝，得到氧化铝和水（水蒸汽）。
11、灼烧：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O。
12、7，电解氧化铝便得到铝单质。
13、电解：2Al2O3=4Al+3O2↑。
14、二、碱溶法流程分析。
15、1，加氢氧化钠溶液，碱溶解目的： 溶解氧化铝。
16、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
17、2，过滤：除去不溶性杂质。
18、得到较纯净的偏铝酸钠溶液。
19、3，通入CO2酸化，目的：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，得到氢氧化铝沉淀（易于分离出来）。
20、4，过滤：获得纯净的Al(OH)3。
21、5，灼烧：2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O。
22、6，电解：2Al2O3=4Al+3O2↑。
23、总结：1，工业生产中我们应该考虑的几方面的问题：①原料节约②步骤简单③产品的产率高④无污染或少污染等；2，Al2O3两性氧化物：既能和酸反应又能和碱反应都生成盐和水的氧化物；Al(OH)3：1，两性氢氧化物：既可以和酸反应又可以和碱反应生成盐和水的氢氧化物，2，不稳定性：受热分解。
24、回答完毕，希望对你有帮助~~~~好好学习铝、铁的知识，这一块内容的实验还是很多的，其实也都是它们性质的应用，不是很难，需要平时学的扎实~~。
本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。
