大家好,小东方来为大家解答以上的问题。石墨结构模型，石墨结构这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！
1、组成：石墨是元素碳的一种同素异形体，每个碳原子的周边连结着另外三个碳原子（排列方式呈蜂巢式的多个六边形）以共价键结合，构成共价分子。
2、石墨由于其特殊结构，而具有如下特殊性质：耐高温性：石墨的熔点为3850±50℃，沸点为4250℃，即使经超高温电弧灼烧，重量的损失很小，热膨胀系数也很小。
3、石墨强度随温度提高而加强，在2000℃时，石墨强度提高一倍。
4、2、导电、导热性：石墨的导电性比一般非金属矿高一百倍。
5、导热性超过钢、铁、铅等金属材料。
6、导热系数随温度升高而降低，甚至在极高的温度下，石墨成绝热体。
7、石墨能够导电是因为石墨中每个碳原子与其他碳原子只形成3个共价键,每个碳原子仍然保留1个自由电子来传输电荷。
8、3、润滑性：石墨的润滑性能取决于石墨鳞片的大小，鳞片越大，摩擦系数越小，润滑性能越好。
9、4、化学稳定性：石墨在常温下有良好的化学稳定性，能耐酸、耐碱和耐有机溶剂的腐蚀。
10、5、可塑性：石墨的韧性好，可碾成很薄的薄片。
11、6、抗热震性：石墨在常温下使用时能经受住温度的剧烈变化而不致破坏，温度突变时，石墨的体积变化不大，不会产生裂纹。
12、扩展资料：石墨具有层状的平面结构，结构如左图所示。
13、每层中碳原子都排列成蜂窝状晶体结构，层内原子间距0.142nm，层间距0.335nm。
14、层内每个碳原子的周边以共价键连结著另外三个碳原子，排列方式呈蜂巢式的多个六边形，每层间有微弱的范德华力。
15、由于每个碳原子均会放出一个电子，那些电子能够自由移动，因此石墨属于导电体。
16、碳的存在形式是多种多样的，有晶态单质碳如金刚石、石墨；有无定形碳如煤；有复杂的有机化合物如动植物等；碳酸盐如大理石等。
17、单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构。
18、高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨晶体结构不同，各有各的外观、密度、熔点等。
19、参考资料来源：百度百科-石墨。
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